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La mwcadistillazione è una tecnica utilizzata per separare due o più mwcqsostanze presenti in una mwcgmiscela. Sfrutta la differenza dei punti di mwcwebollizione di tali sostanze, cioè la loro differenza di mwdavolatilità.cite-ref-sin494-1-0[1] È usata sia per separare miscele complesse (ottenendo in uscita più miscele, ciascuna avente una diversa composizione) sia per purificare singole sostanze (ottenendo in uscita una mweqcorrente contenente la sostanza desiderata ad un'elevata purezza e una corrente di scarto contenente le impurità presenti nell'alimentazione).

È una tecnica nota sin dal mwewMedioevo, applicata inizialmente alla produzione di mwfabevande alcoliche. Successivamente è stata applicata in numerosi mwfqprocessi chimici, tra cui la separazione del mwfgpetrolio grezzo nei suoi diversi componenti (detta "mwfwtopping"). L'mwgaapparecchiatura utilizzata per svolgere tale operazione è detta colonna di distillazione o colonna di rettifica.cite-ref-2[2]

• Etimologia e significato del termine

• Storia

• La distillazione in laboratorio

• La distillazione nell'industria

• Apparecchiature utilizzate

• Principio di funzionamento

• Modellazione e dimensionamento dell'apparecchiatura

• Controllo del processo

• Tecniche di distillazione

• Distillazione flash

• Distillazione in continuo e batch

• Distillazione con riflusso

• Distillazione frazionata

• Distillazione azeotropica

• Distillazione sottovuoto e distillazione in corrente di vapore

• Distillazione molecolare

• Distillazione estrattiva

• Distillazione reattiva

• Trattazione termodinamica della distillazione

• Esempi di applicazioni

• Raffinazione del petrolio

• Distillazione di bevande alcoliche

• Rischi associati alla distillazione

• Eventi disastrosi

• Distillazione in laboratorio (con esempi)

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Dal punto di vista etimologico il termine "distillazione" significa "separazione goccia a goccia".cite-ref-kr21-3-0[3] Anticamente tale termine veniva utilizzato per indicare indistintamente tutte le tecniche di separazione conosciute, tra cui anche la mwjafiltrazione, la mwjqcristallizzazione e l'mwjgestrazione dell'olio.cite-ref-kr21-3-1[3] In seguito venne utilizzato per indicare le tecniche di separazione ottenute attraverso l'evaporazione e la condensazione di un vapore.cite-ref-kr21-3-2[3]

L'accezione più generale del termine "distillazione" continua ad essere utilizzata nel caso della "mwmadistillazione dell'acqua" (un processo che permette di mwmqpotabilizzare l'acqua del mare attraverso la riduzione della concentrazione dei sali in essa disciolti.cite-ref-dissal-4-0[4]) e della "distillazione secca" (in cui l'alimentazione è costituita da materiali solidicite-ref-trdist-5-0[5]).

In ambito impiantistico, si tende comunque a distinguere tra la distillazione propriamente detta (che riguarda la separazione di due o più componenti fluidi grazie alla loro differenza di volatilità) e la mwpadissalazione (che è invece riconducibile all'mwpqoperazione unitaria di mwpgevaporazionecite-ref-dissal-4-1[4]).

Secondo lo scrittore mwsqSinesio di Cirene già nel 4000 a.C. gli egizi distillavano il mwsgvino e il mwswsidro per produrre altre bevande alcolichecite-ref-6[6] (mwualiquori e mwuqacquaviti).

In mwuwCina, intorno al 2000 a.C., attraverso la distillazione di mwvapiante officinali venivano ottenute essenze che erano utilizzate soprattutto dalle classi più ricche.cite-ref-7[7]

Scavi archeologici in mwwgPakistan hanno messo in luce che la tecnica della distillazione dell'alcol era già nota alle popolazioni mwwwmesopotamiche nel 500 a.C., ma il suo uso divenne comune tra il 150 a.C. e il 350 d.C.cite-ref-8[8], anche tra gli mwyaalchimisti grecicite-ref-russell-9-0[9]cite-ref-10[10]cite-ref-11[11].

Secondo K. B. Hoffmann si inizia a parlare di mwbwdestillatio per descensum nel mwca400 circa, per opera del fisico greco mwcqAezio di Amida. mwcgIpazia invece inventò una tra le prime apparecchiature per la distillazionecite-ref-12[12].

Nell'mweaVIII secolo d.C. i chimici Arabi e Persiani (tra cui mweqJabir ibn Hayyan) isolavano e purificavano le sostanze chimiche tramite distillazione a scopi industriali, ad esempio per isolare gli esteri naturali (utilizzati in profumeria) e per produrre alcool puro.cite-ref-13[13] In particolare, la produzione di alcool per distillazione si deve al chimico arabo mwfgAl-Kindi.cite-ref-14[14]

Nel mwhaIX secolo d.C. il chimico persiano mwhqRhazes distillò per la prima volta il mwhgpetrolio, ottenendo mwhwcherosene.cite-ref-15[15] Nell'mwjaXI secolo mwjqAvicenna otteneva mwjgolio essenziale con il metodo della mwjwdistillazione in corrente di vapore.cite-ref-16[16]

La distillazione fu introdotta nell'mwlqEuropa medioevale nel XII secolo attraverso la traduzione dei trattati di chimica arabi. Nel mwlg1500 l'mwlwalchimista tedesco Hieronymus Braunschweig pubblica mwmqmwmgLiber de arte destillandi,cite-ref-17[17] a cui segue nel mwnw1651 lo scritto di mwoaJohn French intitolato mwoqThe Art of Distillation.cite-ref-18[18]

Nel mwrqXVII secolo mwrgRobert Boyle eseguì alcuni esperimenti sulla distillazione sottovuoto e all'interno di apparecchiature in pressione,cite-ref-kr29-19-0[19] isolando per la prima volta (nel mwsw1661) il mwtametanolo per distillazione del mwtqlegno.

Nel mwuwXIX secolo furono introdotte le tecniche del preriscaldamento e del riciclo.cite-ref-20[20] Nello stesso periodo si deve a Jean-Baptiste Cellier Blumenthal il brevetto di una delle prime apparecchiature di distillazione in continuo (mwwq1813).cite-ref-kr29-19-1[19] A tale brevetto seguì la costruzione di un'apparecchiatura per la distillazione sottovuoto ad opera di Henry Tritton (1828)cite-ref-kr29-19-2[19] e successivamente (nel mwyw1830) venne brevettata da Aeneas Coffey una colonna di distillazione a piatti forati per la produzione di mwzqwhisky.cite-ref-kr29-19-3[19]cite-ref-21[21]

Nel mw1w1845 il chimico inglese mw2aCharles Mansfield separa per distillazione il mw2qbenzene dal mw2gcatrame.

L'invenzione della colonna con piatti a campanelle per usi industriali risale a Champonnois (mw3a1854).cite-ref-kr30-22-0[22]

Nel mw4g1873 Robert Ilges introduce l'utilizzo della colonna a riempimento per svolgere l'operazione di distillazione.cite-ref-kr30-22-1[22]

Al mw6a1877 risale un brevetto americano di mw6qErnest Solvay di una colonna a piatti per la distillazione dell'ammoniaca.cite-ref-23[23]

Seguendo l'esempio di Ilges, nel mw7w1881 Hempel introdusse in laboratorio l'utilizzo della colonna di distillazione a riempimento con sferette in vetro.cite-ref-kr30-22-2[22]

Nel mw9q1925 fu presentato un metodo grafico per il mw9gdimensionamento delle colonne di distillazione, noto come mw9wmetodo di McCabe-Thiele.cite-ref-24[24] Nel mw-a1932 fu poi sviluppata l'mw-qequazione di Fenskecite-ref-25[25], che permette di stimare in maniera analitica il numero di piatti di una colonna di distillazione e il rapporto di riflusso.

Il dispositivo più antico utilizzato per effettuare la distillazione in mwaqylaboratorio prende il nome di mwaqcalambicco e la sua invenzione è attribuita al chimico islamico mwaqgJabir ibn Hayyan (tra l'mwaqkVIII secolo ed il mwaqoIX secolo).

La colonna di distillazione in vetro utilizzata nelle applicazioni di laboratorio è chiamata mwaqwcolonna di Vigreux.

Una tipica apparecchiatura di laboratorio per la distillazione è costituita dalle seguenti parti:

• un mwarabecco di Bunsen o un mwareheat gun (o sverniciatore) o, per evitare fiamme libere, un mwariagitatore magnetico con bagno d'olio a riscaldamento elettrico, con cui si scalda la miscela da separare;

• un mwarupallone (o caldaia) per contenere il liquido da distillare;

• un'mwarcancoretta magnetica, accoppiata all'agitatore, posta nella caldaia per favorire il riscaldamento omogeneo della massa, oppure delle sferette di mwargvetro o pezzi di mwarkpomice per evitare un'mwaroebollizione violenta e improvvisa;

• una colonna di distillazione, spesso una mwarwcolonna di Vigreux;

• un mwar4tubo di Claisen che convoglia i vapori al mwar8condensatore in cui vengono raffreddati;

• un mwasetermometro, montato in cima al Claisen per misurare la temperatura dei vapori che vanno nel condensatore;

• uno o più palloni o mwasmbeute per la raccolta delle varie frazioni del distillato.

In genere, si riscalda il liquido in caldaia fino ad ebollizione. I composti più volatili raggiungeranno prima il condensatore e il risultante liquido sarà la cosiddetta "testa di distillazione". Quando il termometro, il cui bulbo è posto all'altezza dell'entrata del condensatore, misura la mwasutemperatura di ebollizione del composto desiderato, si cambia pallone o beuta di raccolta in cui si raccoglie tutta la frazione che condensa a quella temperatura. Una volta che la temperatura dei vapori supera il punto di ebollizione del composto da distillare, si interrompe il riscaldamento: i liquidi più altobollenti rimarranno in caldaia e formeranno la "coda di distillazione".

A prescindere dalla particolare tipologia costruttiva, una colonna di distillazione per uso industriale è costituita essenzialmente da tre parti:

• il mwauafasciame (o "colonna" propriamente detta), che quasi sempre è di forma cilindrica; la parte al di sopra del punto di ingresso dell'alimentazione viene detta "testa" o "sezione di rettifica", mentre la parte al di sotto è detta "coda" o "sezione di esaurimento";

• il mwauiribollitore: fornisce calore alla miscela di fondo; può essere integrato direttamente nella colonna;

• il mwauqcondensatore: raffredda e condensa (a volte solo parzialmente) i vapori di testa.cite-ref-trdist-5-1[5]

Esistono principalmente due tipologie costruttive di fasciame (o colonne di distillazione) per uso industriale:cite-ref-trdist-5-2[5]cite-ref-lee749-26-0[26]

• mwavqcolonna a piatti: in cui il contatto tra la corrente liquida e la corrente gassosa avviene in corrispondenza di superfici orizzontali equidistanti (detti "piatti" della colonna) provvisti di stramazzi per il passaggio della corrente liquidacite-ref-lee749-26-1[26] e fori, valvole (fisse o mobili) o campanelle per il passaggio della corrente gassosa;cite-ref-lee749-26-2[26]

• mwav4colonna a corpi di riempimento: in cui il contatto tra la corrente liquida e la corrente gassosa avviene in corrispondenza della superficie di blocchetti (detti "corpi di riempimento") contenuti nella colonna; tali corpi di riempimento sono costituiti da materiale inerte alle sostanze trattate (in genere mwav8materiale metallico, mwawaplastico o mwaweceramicocite-ref-lee733-27-0[27]); spesso anziché utilizzare singoli corpi di riempimento si utilizzano dei riempimenti strutturati (costituiti ad esempio da lamierino) oppure griglie o maglie.cite-ref-lee733-27-1[27]

Lo scopo dei piatti e dei corpi di riempimento è quello di aumentare l'interfaccia di scambio tra le fasi, e quindi la velocità di separazione dei componenti della miscela.

All'interno della colonna di distillazione si ha la presenza di una fase liquida e una fase gassosa; in genere tali fasi vengono a contatto in mwayscontrocorrente (sebbene talvolta si operi in equicorrente), infatti la fase liquida attraversa la colonna dall'alto verso il basso, mentre la fase gassosa attraversa la colonna dal basso verso l'alto. In corrispondenza della parte più bassa della colonna (chiamata "coda") una parte della corrente liquida viene prelevata mentre l'altra parte viene fatta evaporare per mezzo del mway0ribollitore. Analogamente in corrispondenza della parte più alta della colonna (chiamata "testa") una parte della corrente gassosa viene prelevata mentre l'altra parte viene fatta condensare per mezzo del mway4condensatore.

Nella mwazacolonna a piatti si vengono a creare tanti "stadi" quanti sono i piatti, più un ulteriore stadio nel caso in cui si utilizzi un ribollitore parziale. In ognuno degli stadi della colonna si instaura un mwazeequilibrio liquido-vapore tra la corrente liquida discendente e la corrente gassosa ascendente. Essendoci tanti equilibri quanti sono gli stadi, e siccome in ciascuno stadio i componenti più "pesanti" tendono ad andare in fase liquida, i componenti più leggeri (detti "basso-bollenti") si accumulano nella testa della colonna, mentre i componenti più pesanti (detti "alto-bollenti") si accumulano nella coda della colonna.

Nella mwazmcolonna a riempimento non ci sono effettivamente degli stadi reali, ma ai fini della modellazione è possibile stimare la cosiddetta altezza equivalente del piatto teorico (HETP)cite-ref-28[28] (il cui valore è tipicamente compreso tra 0,3-0,9mwazg mwazkm per riempimenti casualicite-ref-rsm172-29-0[29] e 0,2-0,7mwaz4 m per riempimenti strutturaticite-ref-rsm172-29-1[29]), in modo da ricondurre una colonna a riempimento reale ad una colonna a piatti fittizia, avente le stesse prestazioni della colonna a riempimento reale.

Siccome la differenza di mwaaqvolatilità costituisce la mwaauforza spingente per tale processo, all'aumentare della differenza di volatilità aumenta la facilità con cui avviene la separazione,cite-ref-sin494-1-1[1] cioè a parità di altre condizioni è sufficiente utilizzare una colonna di distillazione più bassa e quindi meno costosa.

Inoltre, sebbene non sia strettamente necessario, ci sono solitamente delle differenze di temperatura e di pressione tra testa e coda (entrambe vanno riducendosi), il che può favorire la separazione. All'aumentare dell'altezza della colonna e del gradiente di temperatura che si instaura lungo la sua altezza, la separazione delle sostanze è più spinta, per cui all'uscita si avranno dei prodotti più puri.

Per aumentare le prestazioni della colonna di distillazione, in genere si svolge il mwaawriflusso (anche detto "riciclo") di una parte dei vapori condensati in testa e della miscela riscaldata in coda.

Tanto più è spinto il riciclo, tanto più efficace è la separazione; esiste comunque un limite nella pratica, che consisterebbe nel riciclare tutto: in questo caso la portata del distillato sarebbe infatti nulla; inoltre, il riciclo aggiunge dei costi, in quanto in presenza di riciclo aumentano le portate dei fluidi da trattare al condensatore e al ribollitore: tali apparecchiature dovranno avere quindi una maggiore area delle superfici di scambio termico.

Nell'ipotesi in cui nella colonna siano presenti solo due sostanze da separare (o componenti), per dimensionare una colonna di distillazione si può sfruttare un metodo grafico denominato mwabemetodo di McCabe-Thiele,cite-ref-30[30] tramite il quale è possibile determinare il numero di piatti necessari per lo svolgimento di un determinato processo di distillazione e dunque l'altezza della colonna. La larghezza della sezione della colonna viene invece determinata a partire da considerazioni fluidodinamiche che riguardano il corretto funzionamento della colonna.

In alternativa al metodo di McCabe-Thiele, si possono utilizzare dei cosiddetti "mwabcmetodi shortcut", che essendo metodi analitici hanno il vantaggio di potere essere implementati su un calcolatore. Un esempio di metodo shortcut è il metodo shortcut di Fenske-Underwood-Gilliland (o FUG), che prende il nome dalle tre principali equazioni utilizzate nell'ambito di tale metodo:cite-ref-31[31]

• mwab8equazione di Fenske: per stimare del numero di stadi teorici;

• equazione di Underwood: per stimare il rapporto di riflusso minimo;

• equazione di Gilliland: per stimare il numero di piatti reali.

Nel caso invece di distillazione multicomponente (cioè quando nella colonna siano presenti più di due sostanze da separare), è necessario utilizzare altri metodi che per essere svolti necessitano l'utilizzo di un calcolatore, ad esempio il metodo di Lewis-Matheson o il metodo di Thiele-Geddes.cite-ref-32[32]

Gli impianti industriali di distillazione in continuo possono rimanere in funzionamento per decine di anni. Durante tutto questo intervallo di tempo si ha la necessità di mwadecontrollare il processo in modo da soddisfare le necessità del mercato riguardo alla qualità e alla quantità del prodotto. Ad esempio nel caso di un processo di mwadiraffinazione del greggio controllando il processo è possibile mantenere un mwadmnumero di ottano della mwadqbenzina prodotta abbastanza elevato a prescindere dalla qualità del greggio trattato (che può variare nel corso della vita dell'impianto).

Il controllo di un impianto di distillazione viene svolto misurando attraverso opportuni strumenti alcune grandezze rappresentative del processo, ad esempio:

• mwadgtemperatura e mwadkportata della mwadocorrente di alimentazione;

• temperatura e portata delle correnti in uscita dalla colonna;

• livello di liquido presente sul fondo della colonna.

Una volta ottenute tali misurazioni, attraverso un sistema di controllo più o meno complesso (ad esempio un mwad4controllo feedback) si modificano alcuni parametri di ingresso, in genere inviando un segnale a degli mwad8attuatori che agiscono attraverso delle mwaeavalvole che regolano le portate dell'alimentazione, dei prodotti e della corrente di riflusso.

A prescindere che la distillazione sia svolta in laboratorio o su scala industriale, essa può avvenire secondo differenti metodologie operative e utilizzando degli schemi di processo più o meno complessi.

La modalità operativa più semplice per distillare una miscela è la mwaeydistillazione flash (anche detta "evaporazione flash" o "evaporazione parziale").

Tale metodologia consiste nella vaporizzazione parziale della miscela da trattare, in un singolo stadio e senza mwaegriflusso.cite-ref-trdist-5-3[5]cite-ref-mccabe641-33-0[33]

Il processo di distillazione può avvenire in continuo o mwafgin batch:cite-ref-mccabe641-33-1[33] nel primo caso la miscela da trattare viene alimentata continuamente durante lo svolgimento del processo, mentre nel secondo caso la miscela da trattare viene caricata nell'apparecchiatura prima di iniziare il processo.

Nella distillazione in continuo le composizioni delle correnti in uscita dalla colonna si mantengono costanti durante tutto il processo, mentre nella distillazione batch tali composizioni variano nel tempo;cite-ref-34[34] in particolare, nelle fasi iniziali della distillazione batch il prodotto è più ricco dei componenti più volatili, mentre nelle fasi finali è più ricco dei componenti meno volatili.cite-ref-trdist-5-4[5]

In genere la distillazione batch (detta anche mwagcdistillazione discontinua o mwaggdistillazione differenzialecite-ref-trdist-5-5[5]) viene svolta in laboratorio o in piccoli impianti,cite-ref-cita-mccabe-p700-35-0[35] mentre su larga scala si preferisce svolgere la distillazione in continuo. In particolare la distillazione batch è più conveniente se è necessario distillare piccole quantità, quando la portata e la composizione dell'alimentazione è piuttosto variabile o quando è necessario utilizzare la stessa apparecchiatura per lo svolgimento di più processi di distillazione.cite-ref-36[36]

Nel caso in cui si voglia ottenere una maggiore purezza delle miscele prodotte durante la distillazione, la mwahscorrente in uscita dalla parte alta della colonna viene "mwahwriflussata", cioè una parte di tale corrente viene reimmessa all'interno della colonna di distillazione.

Il rapporto di riflusso mwah8R viene definito come il rapporto tra la mwaiaportata molare di liquido mwaieL che scorre all'interno della parte alta della colonna (detta "zona di arricchimento") e la portata molare di liquido mwaiiD ottenuto in testa (detto "distillato"):cite-ref-cita-mccabe-p700-35-1[35]

mwaikR = L/D

All'aumentare del rapporto di riflusso le prestazioni della colonna migliorano, per cui, nel caso si utilizzi una mwaiscolonna a piatti, il numero di piatti da utilizzare diminuisce. Esistono due condizioni limiti per il rapporto di riflusso:

• un limite massimo del rapporto di riflusso, ottenibile riflussando tutta la corrente gassosa; tale condizione è detta di "riflusso totale" e corrisponde alla condizione per cui il numero di piatti necessari allo svolgimento della distillazione è minimo;cite-ref-sin495-37-0[37]

• un limite minimo del rapporto di riflusso, in corrispondenza del quale il numero di piatti diventa infinito (cioè la separazione non è praticamente possibile): tale limite viene detto "rapporto di riflusso minimo",cite-ref-sin495-37-1[37]cite-ref-38[38] ed è determinabile graficamente attraverso il mwajsMetodo di McCabe-Thiele.

Nella pratica si opera ad un opportuno rapporto di riflusso compreso tra il valore massimo e il valore minimo. Tale valore è scelto a partire da considerazioni economiche e in genere è pari al 120-150% del rapporto di riflusso minimo.cite-ref-39[39]

La distillazione frazionata è una particolare tecnica di distillazione in cui a partire da una miscela contenente tre o più componenti si ottengono tre o più frazioni. Dunque, oltre alle correnti in uscita dalla testa e dalla coda della colonna, sono presenti delle correnti in uscita dalla parte intermedia della colonna, dette "spillamenti". In alternativa, è possibile utilizzare più colonne disposte in serie.cite-ref-trdist-5-6[5]

Come nel caso della distillazione binaria, i componenti della miscela di partenza sono separati in base alla loro differente volatilità (o temperatura di ebollizione) e il profilo di temperatura nella colonna è caratterizzato da valori di temperatura più elevati vicino al ribollitore (dove bolle la miscela) e più bassi vicino al condensatore, per cui le correnti che vengono spillate vicino alla parte più bassa della colonna (coda) sono più ricche dei componenti meno volatili, mentre le correnti che vengono spillate vicino alla parte più alta della colonna (testa) sono più ricche dei componenti più volatili.

La colonna di distillazione utilizzata per tale tipo di distillazione è detta "colonna di frazionamento".

Con la comune distillazione non è possibile separare tutte le miscele: in particolare, alcune miscele sotto determinate condizioni di pressione possono formare un mwaleazeotropo. Un esempio di azeotropo è la miscela acqua-mwalietanolo a pressione atmosferica con il 96% di etanolo; ciò vuol dire che non è possibile ottenere etanolo con una purezza superiore al 96% attraverso la semplice distillazione. In casi del genere si utilizzano altri metodi di separazione più complessi, tra cui: mwalmdistillazione azeotropica, mwalqdistillazione estrattiva e mwaluestrazione con solvente.cite-ref-trdist-5-7[5]

Sostanze con temperatura di ebollizione eccessivamente elevata a pressione atmosferica, o che si decomporrebbero a tale temperatura, possono essere sottoposte a mwamedistillazione sottovuoto, utilizzando una temperatura sensibilmente minore.cite-ref-trdist-5-8[5] Allo stesso modo sostanze instabili per riscaldamento diretto, o che potrebbero alterare le loro caratteristiche peculiari, vengono convenientemente sottoposte a mwamydistillazione in corrente di vapore:cite-ref-sin546-547-40-0[40] il riscaldamento viene effettuato indirettamente, sfruttando l'mwamsentalpia del vapor d'acqua; in questo modo si ottengono miscele contenenti due mwamwfasi diverse, normalmente una organica e l'altra acquosa, facilmente separabili. Queste due varianti della distillazione classica trovano ampio uso in mwam0chimica organica e mwam4biochimica, ad esempio nella distillazione degli mwam8oli essenziali.cite-ref-sin546-547-40-1[40]

La distillazione molecolare è una tecnica di distillazione sottovuoto condotta al di sotto della pressione di 0.01 torr. 0.01 torr è di un ordine di grandezza al di sotto del limite superiore dell'alto vuoto, dove i fluidi sono in regime molecolare libero, cioè dove il cammino libero medio delle molecole è paragonabile alle dimensioni del apparecchiature. La distillazione molecolare viene utilizzata industrialmente per la purificazione di oli.

La mwanodistillazione estrattiva è una tecnica utilizzata solo in pochi e valutati casi. Nel caso in cui i componenti della miscela da distillare abbiano punti di ebollizione simili, sarebbe necessario operare una distillazione continua usando una colonna con un numero di piatti elevato. Ciò oltre ad essere più costoso, comporta tutta una serie di problemi statici e pertanto viene difficilmente attuato. Nel caso quindi la miscela sia binaria e la sua volatilità sia bassa, è possibile introdurre nella miscela un terzo componente. Questo, formando un addotto con uno dei due componenti originali, permetterà di effettuare una separazione usando un minor numero di piatti.

Un esempio di distillazione estrattiva è la separazione della miscela tra 2,2,4-trimetil-pentano (o mwanwisoottano) e mwan0toluene. Alla miscela in ingresso in colonna viene introdotto del mwan4fenolo, che forma un addotto meno volatile con il toluene, rendendo più facile separarlo dall'isoottano. Quest'ultimo viene raccolto in testa alla colonna, come se il fenolo avesse estratto il toluene dalla miscela, da qui il nome del processo.

La miscela fenolo-toluene uscente dalla coda della colonna può essere successivamente distillata in maniera continua.

Si parla di distillazione reattiva nel caso in cui all'interno della stessa mwaooapparecchiatura avvengano contemporaneamente due processi: un processo reattivo (cioè lo svolgimento di una mwaosreazione chimica) e un processo di distillazione. In questo caso quindi l'apparecchiatura funge sia da mwaowreattore chimico sia da colonna di distillazione.cite-ref-sin547-41-0[41]

Alcuni esempi di applicazione di distillazione reattiva sono la distillazione di mwapimetil-t-butil etere (MTBE) e di mwapqacetato di metile.cite-ref-sin547-41-1[41]

Nel caso particolare in cui il processo reattivo avvenga attraverso catalisi eterogenea si parla più precisamente di mwapodistillazione catalitica.

Supponiamo di distillare una soluzione costituita dagli elementi mwap0A e mwap4B. La soluzione, ideale, obbedirà alla mwap8legge di Raoult:

p = ΧmwaqiAspmwaqmA* + ΧmwaqqBspmwaquB* = ΧmwaqyAvp + ΧmwaqcBvp = pmwaqgA + pmwaqkB

Stabiliamo che sia A il componente più volatile. Il vapore sarà quindi costituito quasi esclusivamente da A. Possiamo esprimere quindi l'equazione di Raoult in funzione di ΧmwaqsAs (cioè in funzione della mwaqwfrazione molare di A in soluzione), o in funzione di Χmwaq0Av (cioè in funzione della frazione molare di A in fase vapore). Prima però si noti che:

ΧmwaraAs = ΧmwareAvp / pmwariA* e che ΧmwarmAv = ΧmwarqAspmwaruA* / p

A questo punto, tenendo presente che in una soluzione o comunque in un sistema qualunque formato da componenti i-esimi ΣmwarcιΧmwargι = 1, potremo scrivere che p(ΧmwarkAs) sarà

p = ΧmwarwAspmwar0A* + ( 1- Χmwar4As ) pmwar8B*

e che p(ΧmwaseAv) sarà data da

p = ΧmwasqAspmwasuA* / ΧmwasyAv.

La distillazione rappresenta la prima fase della mwateraffinazione del petrolio greggio. Il petrolio inizia a vaporizzare a una temperatura leggermente inferiore ai 100 mwati°C: prima si separano gli mwatmidrocarburi a più basso mwatqpeso molecolare, mentre per distillare quelli aventi molecole a peso molecolare più elevato sono necessarie temperature superiori. Il primo materiale che si estrae dal petrolio greggio sono i gas incondensabili, come l'mwatuidrogeno, il mwatymetano e l'mwatcetano; successivamente si estrae la parte dei gas di petrolio liquefatti (mwatgGPL), poi la frazione destinata a diventare mwatkbenzina, seguita dal mwatocherosene e dal mwatsgasolio. Nelle vecchie raffinerie, il rimanente veniva trattato con mwatwsoda caustica o mwat0potassa caustica e con mwat4acido solforico, e quindi mwat8distillato in corrente di vapore, ottenendo oli combustibili e oli lubrificanti dalla parte superiore della colonna di distillazione, e paraffina solida e mwauaasfalto da quella inferiore.

La distillazione del petrolio è un esempio di mwauidistillazione frazionata, cioè una distillazione in cui bisogna separare più di due sostanze. Infatti il petrolio è una mwaummiscela in cui sono presenti tantissime sostanze (per lo più mwauqidrocarburi) e attraverso il processo di distillazione frazionata si ottengono diverse miscele (dette "tagli"); ciascun taglio viene prelevato da una specifica altezza della colonna e presenta caratteristiche chimico-fisiche differenti dagli altri tagli. In questa maniera a partire dalla stessa miscela di petrolio è possibile ottenere tantissime miscele, ognuna corrispondente ad uno specifico utilizzo o settore commerciale.

Un'altra applicazione industriale è rappresentata dalla produzione delle mwau4acquaviti (o distillati) a partire da un'ampia varietà di mwau8materie prime, tra cui: mwavavini, mwavecereali (mwavimais, mwavmfrumento, mwavqorzo) e mwavufrutta. In questo caso si utilizzano soprattutto processi discontinui (batch).

I principali mwavgrischi associati alla distillazione hanno origine dal tipo di mwavkmiscele trattate e prodotte durante il processo e dalle condizioni operative (mwavotemperatura e mwavspressione di esercizio).

Per quanto riguarda le miscele coinvolte nel processo, la pericolosità deriva dalla loro eventuale mwav0infiammabilità o mwav4tossicità; il rischio di infiammabilità delle miscele è maggiore quando sono sottoposte a distillazione, in quanto all'interno della colonna di distillazione si creano miscele aventi valori di mwav8concentrazione differenti dalla miscela di partenza; ciascuna miscela presenta un campo di esplosività caratterizzato da certi valori di concentrazione, detti "mwawalimiti di esplosione", per cui una miscela che in condizioni normali non esploderebbe (perché le concentrazioni dei suoi componenti non rientrano nei limiti di esplosività) può invece esplodere durante le operazioni di distillazione o purificazione, a causa della modifica di concentrazione della miscela causata dalla separazione dei componenti.cite-ref-42[42]

È importante che la colonna di distillazione sia ben progettata, ispezionata e equipaggiata con opportuni dispositivi di sicurezza per minimizzare il rischio di mwawyesplosioni e rilascio di sostanze nell'ambiente circostante. In particolare i mwawcmateriali con i quali è costruita la colonna devono avere buone proprietà anticorrosive nei confronti delle sostanze trattate ed è necessario un continuo monitoraggio delle variabili di processo, in modo da identificare eventuali scostamenti dalle condizioni di progetto (ad esempio sovrapressioni o surriscaldamenti anomali).cite-ref-43[43]

Di seguito è riportata una lista di alcuni incidenti riguardanti colonne di distillazione che hanno portato a conseguenze più o meno disastrose:

• 2 marzo 1951, mwaxaGiappone: esplosione di una colonna di distillazione contenente mwaxenitrobenzene; 2 morti e 3 feriti;cite-ref-44[44]

• 7 novembre 1990, Giappone: esplosione di una colonna di distillazione sottovuoto contenente mwaxcepicloridrina (ECH) e mwaxgdimetilsolfossido (DMSO);cite-ref-45[45]

• 26 giugno 1991, Giappone: esplosione di una colonna di distillazione per metanolo durante le operazioni di spegnimento dell'impianto; 2 morti e 13 feriti;cite-ref-46[46]

• 19 febbraio 2000, mwaymItalia: esplosione di una colonna per la distillazione di mwayqacido nitrico;cite-ref-47[47]

• 23 luglio 2001, mwayoCalifornia: esplosione di un'apparecchiatura di laboratorio per la distillazione di benzene;cite-ref-48[48]

• 21 settembre 2003, mwazaOhio: rilascio di mwazemonossido di azoto ed esplosione di una colonna di distillazione in un impianto di proprietà della mwaziSigma-Aldrich;cite-ref-49[49]

• 23 marzo 2005, mwazgTexas: rilascio di gas e liquidi infiammabili da una colonna di distillazione di una raffineria di petrolio;cite-ref-50[50]

• 7 agosto 2005, mwaz4Francia: rilascio di una miscela idrocarburica da una colonna di distillazione di una raffineria di petrolio;cite-ref-51[51]

• 14 luglio 2011, mwa0qInghilterra: esplosione durante operazioni illegali di distillazione di vodka; 5 morti;cite-ref-52[52]cite-ref-53[53]

• 23 maggio 2012, mwa04Wisconsin: esplosione di un'apparecchiatura da laboratorio durante la distillazione di una mwa08fosfina primaria.cite-ref-54[54]

mwa1cDistillazione

Per effettuare un distillazione bisogna tenere a mente 3 concetti:

• Se la differenza di temperatura di ebollizione tra le due sostanze è minore di 25mwa1s °C la distillazione è parziale

• Se la temperatura di ebollizione di una sostanza è minore di 40mwa10 °C durante la distillazione ci saranno perdite elevate di tale sostanza

• Se la temperatura di ebollizione di una sostanza è maggiore di 150mwa18 °C durante la distillazione si avrà una degradazione della sostanza presa in considerazione

Distillazione semplice

Montaggio:

1. Prendiamo un rialzo e vi appoggiamo sopra il mantello riscaldante

2. Mettiamo nel mantello un pallone contenente una soluzione

3. Fermiamo il pallone all’asta di sostegno con una pinza

4. Spalmiamo pochissimo silicone nella parte inferiore del giunto di raccordo a T (ovvero la parte che va inserita nel pallone) e infiliamo questa parte nel pallone

5. Spalmiamo pochissimo silicone nella parte inferiore del termometro (ovvero la parte che va inserita nel giunto di raccordo a T) e infiliamo questa parte nel giunto di raccordo a T

6. Spalmiamo pochissimo silicone nella parte sporgente del giunto di raccordo a T e infiliamo questa parte nel buco del refrigerante di Liebig

7. Fermiamo il refrigerante di Liebig all’asta di sostegno con una pinza

8. Fissiamo una estremità del tubo di gomma al rubinetto e l’altra alla sporgenza che si trova a destra e fissiamo un tubo all’altra sporgenza e la sua estremità la mettiamo nello scarico del lavandino

Distillazione frazionata

Montaggio:

1. Prendiamo un rialzo e vi appoggiamo sopra il mantello riscaldante

2. Mettiamo nel mantello un pallone contenente una soluzione

3. Fermiamo il pallone all’asta di sostegno con una pinza

4. Spalmiamo pochissimo silicone nella parte inferiore della colonna di Vigreux (ovvero la parte che va inserita nel pallone) e infiliamo questa parte nel pallone

5. Spalmiamo pochissimo silicone nella parte inferiore del giunto di raccordo a T (ovvero la parte che va inserita nella colonna di Vigreux) e infiliamo questa parte nella colonna

6. Spalmiamo pochissimo silicone nella parte inferiore del termometro e infiliamo questa parte nel buco superiore del giunto di raccordo a T

7. Spalmiamo pochissimo silicone nella parte sporgente del giunto di raccordo a T e infiliamo questa parte nel buco del refrigerante di Liebig

8. Fermiamo il refrigerante di Liebig all’asta di sostegno con una pinza

9. Fissiamo una estremità del tubo di gomma al rubinetto e l’altra alla sporgenza che si trova a destra e fissiamo un tubo all’altra sporgenza e la sua estremità la mettiamo nello scarico del lavandino

10. Avvolgiamo il pallone con dell’alluminio lasciando una finestrella

11. Avvolgiamo la colonna di Vigreux con della stoffa e anche qui lasciamo una finestrella

Inoltre per effettuare la distillazione frazionata si deve procedere con un riscaldamento lento del composto, ma anche con un isolamento della colonna di Vigreux e del pallone.

Distillazione del limonene

• Rimuovere la parte superficiale della buccia del limone (essa verrà utilizza per la distillazione)

• Mettere le bucce nel pallone

• Aggiungere nel pallone pieno di bucce 100 ml di acqua distillata

• Scaldare e attendere fino alla distillazione di 60 ml

• Lasciare raffreddare il distillato

• Rimuovere la parte superficiale (limonene)

• Effettuare i test con il bromo e il permanganato di potassio

Distillazione Eugenolo

1. Pesare 5 grammi di chiodi di garofano

2. Pestare i chiodi di garofano con il mortaio

3. Metterli in un pallone da 100 ml con 50 ml di acqua distillata

4. Raccogliere i primi 35 ml di distillato

5. Mettere i 35 ml in un imbuto separatore

6. Aggiungere 5 ml di CHmwa4s2Clmwa4w2

7. Scuotere l’imbuto (tappato) facendo uscire i vapori (che si formano all’interno dell’imbuto) ogni tanto

8. Ripetere il passaggio precedente 3 volte ogni volta che questo viene ripetuto bisogna versare la parte organica in una beuta

9. Aggiungere nella beuta 2/3 punte di spatola di Namwa5a2SOmwa5e4

10. Filtrare

11. Scaldare il filtrato e lasciare riposare

12. Pesare l’eugenolo ottenuto

13. Calcolare la resa ed effettuare i test del bromo e del permanganato di potassio

Distillazione cicloesanolo

1. Pesare 30 grammi di cicloesanolo in un pallone da 100 ml

2. Aggiungere 8 ml di acido fosforico

3. Montare l’apparato di distillazione (avvolgere con il paraffilm la parte che congiunge il collo d’oca con la beuta)

4. Mettere la beuta in una vaschetta con acqua,sale e ghiaccio

5. Avviare l’impianto di distillazione e distillare fino ad ottenere 5 ml di soluzione nel pallone

6. Versare il distillato in un imbuto separatore

7. Aggiungere 10 ml di acqua distillata nell’imbuto

8. Scuotere l’imbuto per tre volte sfiatando ogni tanto i vapori che si formano

9. Scaricare la parte inferiore che si trova nell’imbuto

10. Aggiungere 10 ml di Namwa6i2COmwa6m3 10% nell’imbuto

11. Scuotere l’imbuto per tre volte sfiatando ogni tanto i vapori che si formano

12. Scaricare la parte inferiore che si trova nell’imbuto

13. Aggiungere 10 ml di acqua nell’imbuto

14. Scuotere l’imbuto per tre volte sfiatando ogni tanto i vapori che si formano

15. Scaricare la parte inferiore che si trova nell’imbuto

16. Svuotare ciò che è rimasto nell’imbuto in un becher

17. Aggiunge una spatola di solfato di sodio anidro

18. Filtrare ciò che si ottiene è ciclo esano

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• Alambicco

• Colonna di Vigreux

• Deflemmatore

• Distillazione globale

• Ebulliometro di Malligand

• Distillato

• Liquore

• Legge di Raoult

• Metodo di McCabe-Thiele

• Operazione unitaria

• Ebollizione

• Distillazione azeotropica

• Distillazione frazionata

• Distillazione in corrente di vapore

• Distillazione catalitica

• Distillazione sottovuoto

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